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（1）乙图是洗气瓶，除去二氧化硫气体中的水蒸气；甲图中是排水量气测定二氧化硫的体积的装置，所以煤油是防止二氧化硫和水接触反应；X溶液是浓H2SO4，作用是防止SO2与水接触，
故答案为：浓H2SO4；防止SO2与水接触；
（2）加入6.0mol?L-1的硫酸至过量，若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，产生无色气体560mL（标准状况）二氧化硫物质的量为0.025mol；则亚硫酸钠的物质的量为0.025mol，质量分数=
| 0.025mol×126g/mol |
| 6.3g |
故答案为：50%；SO32-+2H+=SO2↑+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）排水量气装置测量气体的条件，利用的原理是气体排出液体进入量筒中读出液体的体积即为气体的体积；满足的条件是，冷却到室温，量筒和广口瓶液面相平，读出体积，
故答案为：反应装置冷至室温后，再上下移动量筒，使量筒与甲瓶内液面保持水平，然后读取体积；
（4）得到白色沉淀9.32g，判断为硫酸钡沉淀物质的量=
| 9.32g |
| 233g/mol |
故答案为：产生沉淀的物质的量为0.04mol，而加入的硫酸物质的量为0.03mol，所以必有硫酸钠．
广口瓶与量筒液面相平
我们所测定的气体体积是在实验条件(即当时的大气压和温度)下的体积,使水槽中的液面和量筒的液面要在同一高度，就是要使量筒内气体的压强与大气压强相等。
这个是为了保证量筒内气压等于大气压。量筒内液面比广口瓶内液面低或高都会因为气压不等导致气体体积测量不准确。
(10分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(C x H y O z N p )的分子组成。取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧
想测的是大气压下,气体的体积
如果液位不平,根据连通器原理,瓶里的气体压力会高于或者低于大气压.
测得的体积就有误差.
不用永远相平,实验之后,只要连通管都在液位下,实验之后相平即可.
| (1)排除体系中的N 2 (2)A和D? D (3)C x H y O z N p +( )O 2 xCO 2 + H 2 O+ N 2 (4)吸收未反应的O 2 ，保证最终收集的气体是N 2 (5)①量筒内液面与广口瓶中的液面相持平 ②视线与凹液面最低处相切 (6)ABD |
| (6)欲确定氨基酸分子式，需先确定W g该物质中C、H、O、N各元素的质量，从而确定其实验式，然后，再根据其相对分子质量确定其分子式。 |
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