氢氧化钠溶液的标准溶液怎样配置？

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标定:取在105℃干燥至恒bai重的基准du邻苯二甲酸氢钾0.60g，用万分之zhi一天平精dao密称定，量取新沸zhuan过的冷水50ml加入shu，振摇，使其溶解;加酚酞指示剂2滴，用氢氧化钠待标液滴定(在接进终点前，必须使邻苯二甲酸氢钾完全溶解)，至溶液由无色变为粉红色为止。

计算公式为:

MNaOH=W×1000/(V×204.2)

其中:W为称取基准邻苯二甲酸氢钾的重量(g);

V为滴定所消耗的氢氧化钠待标定溶液的毫升数;

204.2为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

扩展资料

氢氧化钠在很早以前就以碱性物质为人们熟知。

1787年，医生Nicolas Leblanc（1762-1806）发明了用食盐制取氢氧化钠的合适工艺，并进行了大规模生产。

1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了酸碱电离理论（即水溶液酸碱理论），他提出酸即在水溶液中凡是电离产生的阳离子全部都是氢离子的物质，碱即在水溶液中凡是电离产生的阴离子全部都是氢氧根离子的物质。从此氢氧化钠的碱性得到了明确的定义。

氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

参考资料:百度百科-氢氧化钠

一、目的要求 ⒈掌握碱标准溶液的标定方法.⒉掌握食醋总酸度的测定原理、方法和操作技术.二、实验原理标定NaOH标准溶液的基准物质有草酸、邻苯二甲酸氢钾等,常用邻苯二甲酸氢钾,其基本单元为KHC8H4O4,摩尔质量M（KHC8H4O4）= 204.22g·mol-1.食醋的主要成分是醋酸,此外,还有少量其它有机酸,如乳酸.因醋酸的Ka=1.8×10-5,乳酸的Ka=1.4×10-4,都能满足cKa≥10-8的滴定条件,故均可被标准溶液直接滴定.所以实际测得的结果是食醋的总酸度.因醋酸含量多,故常用醋酸含量表示.此滴定属于强碱滴定弱酸,突跃范围偏于碱性区,选酚酞作指示剂.整个操作过程中注意消除CO2的影响.三、基本操作预习化学实验常用仪器介绍、玻璃仪器的洗涤和干燥、试剂的取用、滴定管的使用、容量瓶与移液管的使用四、实验用品 ⒈仪器：分析天平,其他仪器同实验十九.⒉药品：⑴0.100 0mol·L-1NaOH标准溶液.⑵酚酞指示剂.⑶食醋样品.⑷邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）：在(100～125)℃干燥后备用.五、操作步骤 ⒈0.1 mol·L-1 NaOH标准溶液的标定用减量法准确称取0.0.4g KHC8H4O4三份,分别放入250mL锥形瓶中,加25mL蒸馏水溶解.然后加1滴酚酞指示剂,用NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色,30秒钟不褪色,即为终点.记录每次消耗NaOH溶液的体积.⒉食醋试液的制备食醋中含醋酸大约为3%～5%,浓度较大,需要稀释.如果食醋的颜色较深,必须加活性炭脱色,否则影响终点观察.取10mL食醋样品,定容于250mL容量瓶中.⒊食醋总酸度的测定用移液管移取稀释好的食醋试液25mL放入锥形瓶中,加1～2滴酚酞指示剂,用NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为淡红色,并且半分钟不褪色示为终点.记录NaOH消耗的体积,重复做2～3次.六、计算七、注意事项 ⒈因食醋本身有很浅的颜色,而终点颜色又不够稳定,所以滴定近终点时要注意观察和控制.⒉注意碱滴定管滴定前要赶走气泡,滴定过程中不要形成气泡.⒊NaOH标准溶液滴定HAc,属强碱滴定弱酸,CO2的影响严重,注意除去所用碱标准溶液和蒸馏水中的CO2.八、思考题 ⒈以此实验为例说明CO2对酸碱滴定的影响和消除办法.⒉上面结果为稀释后的HAc含量,试计算出原食醋中HAc的含量.

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