盐类水解规律

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盐类水解规律如下：

难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。

在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。

条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。

特点：

1、水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。

2、水解反应为吸热反应。

3、盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。

4、多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

水解原理应用：

判断盐溶液酸碱性。

如醋酸钠溶液中，因醋酸根水解，所以溶液显碱性。

判断溶液中离子浓度大小。

以醋酸钠溶液为例，钠离子不水解，浓度最高，醋酸根微弱水解，浓度第二，水电离出的氢离子氢氧根一样多，但由于醋酸根与氢离子结合，导致氢离子浓度最低。C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)。

工业、农业、生产生活、社会实践中的应用。

1、配制FeCl3溶液——将FeCl3先溶于盐酸，再加水稀释。

2、制备Fe(OH)3胶体——向沸水中滴加FeCl3溶液，并加热至沸腾以促进Fe3+水解。

Fe3++3H2O=加热=Fe(OH)3（胶体）+3H+。

3、泡沫灭火器——Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑。

4、纯碱作洗涤剂——加热促进其水解，碱性增加，去污能力增强。

5、解释生活和生产中的一些化学现象，如明矾净水[KAl(SO4)2·12H2O]，化肥使用等。

6、加热某盐溶液时，要考虑盐类的水解，如浓缩氯化铁?氯化铝溶液得到氢氧化物，灼烧的金属氧化物。

初三化学给一个化学式怎么判断溶不溶于水

酸碱盐溶解性口诀：

钾钠硝铵溶

溶碱有五种

钡钾钙钠氨

不溶氯化物AgCl

不溶硫酸盐BaSO4

碳酸盐只溶钾钠铵

口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠

和氨水，其他碱不溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－

的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水

含CO32－

的物质只有含K+

Na+

NH4+溶于水，其他都不溶于水

两性氧化物，不成盐氧化物，正盐，酸式盐，碱式盐的定义及区别！

先要学习化学式和物质分类，判断该物质属于何种类别，然后根据课本后附录中的常见酸碱盐溶解性表来查看。规律性其实也有：

部分酸、碱、盐的溶解性规律：

1、酸： 全部溶于水 ；

2、碱： 大多数不溶于水，NH3?H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；

3、盐：a、 钾盐 、钠盐 、铵盐 、硝酸盐 四类盐都易溶于水；

b、盐酸盐（即氯化物） 绝大多数溶于水 ， 只有AgCl不溶于水 ；

c、硫酸盐 绝大多数溶于水， 只有BaSO4不溶于水 ，Ag2SO4 、

CaSO4微溶于水 ；

d、碳酸盐 绝大多数不溶于水， Na2CO3 、K2CO3 、(NH4)2CO3溶于水 ， MgCO3微溶于水 。

两性氧化物：难溶於水，但可溶於强酸(如HCl)，又可溶於强碱(如NaOH)。

两性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO等。

两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。弱酸的酸式盐或弱酸弱碱盐虽然既能与酸反应，又能与碱反应，但不能生成“盐和水 ”，因 而不是两性化合物。氨基酸与蛋白质的“两 性”是 指其结构中既有能与酸反应的碱性基因，又有能与碱反应的酸性基团。有时我们也把既 能表现氧化性 ，又能表现还原性的物质也叫“两性”物质.

不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。例如，H2O、NO、CO、N2O、NO2、N2O4、TeO、ClO2、I2O4、MnO2属于不成盐氧化物。

一氧化碳能跟氢氧化钠起反应，生成甲酸的钠盐。但是在生成盐时没有生成水，所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物。

二氧化锰、二氧化氮是不成盐氧化物，</CQ>因为锰和氮的含氧酸对应这两种元素的化合价都不是+4 。

高锰酸根对应的氧化物是七氧化二锰而不是二氧化锰。

硝酸根对应的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮.

正盐 定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。

正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。

酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等

酸式盐 定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。

(1)酸式盐水溶液酸碱性判断：

①水溶液呈酸性的酸式盐

a．强碱强酸的酸式盐：如NaHSO4，在其水溶液中发生完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，因[H+]＞[OH-]，溶液呈酸性；同理，NaH2PO4,NaHSO3

b．强碱弱酸的酸式盐：如Ca(H2PO4)2，其水溶液发生电离反应，同时还发生水解反应，但因“电离”趋势大于“水解”趋势，所以溶液呈酸性。同理，NaH2PO4,NaHSO3均显酸性。

②水溶液呈碱性的酸式盐：

一般为强碱弱酸的酸式盐，如：Na2HPO4溶液，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。

(2)酸式盐热稳定性：

一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性。

Na2CO3 ，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

CaCO3 CaO+CO2↑，Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2↑+H2O

(3)弱酸的酸式盐，既能与碱反应，又能与酸反应。

NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O

(4)酸式盐与正盐水解程度比较：

强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度。如NaHCO3和Na2CO3

NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O H2CO3+OH-，[OH-]＞[H+]

显然，两种相同浓度的溶液其碱性：NaHCO3＜Na2CO3

在中学阶段，所有酸式盐都定义为可溶于水，如要出沉淀，就必须超过溶解度，并非一定要不溶于水才会出沉淀

例如向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，就会析出碳酸氢钠沉淀，方程式为

Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3（沉淀符号）

楼上提醒了我，其实高中阶段课本没有说过可沉淀的酸式盐，但是习题中出现过，磷酸一氢钙，即Ca（HPO4)2是沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能与碱性肥料，如氨水一同使用，而楼上所说的磷酸二氢钙只是溶解度较低，未达到不溶于水的地步，属于可溶物。

PS：付上碳酸氢钠的溶解度：碳酸氢钠的溶解度为:9.6g(20℃)、11.1g(30℃),

碱式盐 定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。

酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。

碱式盐

basic salt

含有羟基或氧基的盐 。例如自然界存在的矿物孔雀石Cu（OH）2·CuCO3、羟基磷灰石Ca5（PO4）3·（OH），它们是含羟基的碱式盐；硫酸二氧化二锑(SbO）2SO4则是含氧基的碱式盐。碱式盐中除了金属离子和酸根离子以外，还含有1个或n个羟基或氧基。碱式盐也可以被认为是碱中的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。羟基盐可看成金属离子与OH-及其他阴离子构成的复盐，如Mg（OH）Cl可看成Mg2+与OH-、Cl-构成的复盐。氧基盐又称氧化盐，可看成金属离子与O2-及其他阴离子构成的复盐，如SbOCl可看成Sb3+与O2-、Cl-构成的复盐。某些碱式盐的组成可因制备条件不同而异，如在较低温度下生成的Cu（OH)2·2CuCO3，在较高温度下则生成Cu（OH）2·CuCO3。

说明了定义,区别就很明显了.

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