电解硝酸镁溶液的电极反应式

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硝酸镁溶液中含的离子有：Mg^2+、NO3^-、H^+、OH^-

在阳极阴离子的放电顺序为：OH^->NO3^-

在阴极阳离子的放电顺序为:H^+>Mg^2+

所以电极反应为:

阳极:4OH^- -4e^-=2H2O+O2↑

阴极:4H^++4e^-=2H2↑

希望我的回答能对你的学习有帮助!

此问题的关键是你需要掌握离子的放电顺序。

阳极常见放电顺序为：活泼金属>S^2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子；

阴极常见的放电顺序为：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+

由上面可知：（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是CuCl2可HCl。你的认为是正确的；

因为在这两种溶液中分别含有的离子有：Cu^2+、Cl^-、H^+、OH^-；H^+、Cl^-、OH^-，根据离子的放电顺序可知：氯化铜溶液中铜离子优于氢离子放电、氯离子优于氢氧根离子放电，所以电钻解氯化铜溶液就是电解氯化铜，同理电解盐酸就是电解氯化氢；

2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是

H2SO4（或Na2SO4）

因为硫酸溶液中含有的离子有H^+、SO4^2-、OH^-，根据离子的放电顺序可知电解硫酸溶液就是电解水，电极反应分别为阳极：4OH^--4e^-=2H2O+O2↑

阴极：4H^++4e^-=2H2↑

总反应：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑

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