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| 分析各个物质的组成元素，可知均含有硫元素； 二氧化硫中硫元素的质量分数为：
三氧化硫中硫元素的质量分数为：
硫化氢中硫元素的质量分数为：
硫酸中硫元素的质量分数是：
故硫化氢中硫元素的质量分数最高，硫酸中硫元素的质量分数最低． 故答案为：硫、硫化氢、硫酸． |
工业上以黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素）为原料生产硫酸．其反应原理为：①FeS2与O2高温下反应生
（1）空气中含有0.03%的二氧化碳，降雨时有一部分会溶于水生成碳酸，所以雨水的pH＜7，约为5.6；空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，反应为H20+CO2?H2CO3，每天使用煤含有的硫的质量为5t×1%，而在二氧化硫中硫元素的质量分数为
| 32×1 |
| 32×1+16×2 |
故答案为：5.6；H20+CO2?H2CO3；0.1；CaSO4；
（2）用硫酸处理含烧碱废水，发生中和反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反应的离子方程式为H++OH-═H2O，故答案为：H++OH-═H2O；
（3）A．由于磷元素是植物的营养元素，如大量使用含磷洗衣粉会造成水体的富营养化，故应推广使用无磷洗衣粉，故A正确；
B．积极开发和利用新能源，可以节约能源，减少二氧化碳、二氧化硫的排放，故B正确；
C．城市垃圾分类处理既节约资源有利于保护生态环境，故C正确；
D．树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，一次性筷子的使用会破坏大量的森林，不利于节能减排、保护环境，故D错误；
故选D．
含相同质量的硫元素的SO2和S03的质量比是多少
（1）二氧化硫是造成酸雨的主要气体，故答案为：引起酸雨
（2）FeS2中硫元素的质量分数=故答案为：53.33%
（3）在一定条件下反应，有80%的SO2发生转化，因此参加反应的二氧化硫是：0.40t×80%=0.32t，根据化学方程式的计算求得三氧化硫的质量；
设生成三氧化硫的质量为x，
2SO2 +O2 =2SO3 2×64 2×80 0.32t x?| 2×64 |
| 0.32t |
| 2×80 |
| x |
参加反应的氧气的质量=0.4t-0.32t=0.08t，剩余氧气=0.6t-0.08t=0.52t
反应后混合气体中SO3的质量分数=
| 0.4t |
| 0.08t+0.4t+0.52t |
（4）设可生产98%的浓硫酸的质量为x
SO3+H2O=H2SO4
80?98
0.4 t?100x×98%
x=
| 0.4t×98 |
| 80×98% |
=0.5 t
答：可生产98%的浓硫酸的质量0.5 t．
故答案为：0.5 t
SO2和S03的质量分数分别为32/64 32/80
硫元素的质量：
m(so2)32/64 =m(so2)/2
m(so3)32/80 =2m(so3)/5
因为硫元素的质量相等，所以m(so2)/2=2m(so3)/5
m(so2)/2m(so3)=4：5
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